【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：
A. 催化劑B. 反應(yīng)物的性質(zhì)
C. 溫度D. 壓強(qiáng)
【答案】B
【解析】
參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)為影響反應(yīng)速率的內(nèi)應(yīng)，是主要因素；催化劑、溫度、壓強(qiáng)為影響反應(yīng)速率的外因，為次要因素；答案為B
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)在101 kPa時(shí)，H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為________________。
(3)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649. 5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________________________；又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉
D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng):S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)
2SCl2(鮮紅色液體) ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是
A. 增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大
B. 達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n mol Cl2
C. 達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小
D. 加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下有①0.112L水；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（ ）
A. 分子數(shù)：①③②④B. 密度：④①③②
C. 質(zhì)量①④③D. 氫原子數(shù)：②④③①
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據(jù)上圖，回答：
（1）如果粗鹽中含SO42－含量較高必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
（2）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序是________
A.NaOH、Na2CO3、鋇試劑 B.NaOH、鋇試劑、Na2CO3 C.鋇試劑、NaOH、Na2CO3
（3）電解過(guò)程中，________極生成Cl2，寫(xiě)出檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】見(jiàn)下圖（A）處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤(rùn)的紅布條沒(méi)有明顯變化，當(dāng)打開(kāi)（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤(rùn)紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是
A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量×100%），下列說(shuō)法正確的是
A. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵
B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%
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