【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下。下列敘述正確的是（ ）
A．有機物A屬于芳香烴
B．有機物A可以和Br2的CCl4溶液發生加成反應
C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應
D．1mol A和足量的NaOH溶液反應，可以消耗3mol NaOH
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【題目】下列各元素的性質或原子結構遞變規律錯誤的是
A. Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正價依次升高
C. Li、NA、K的金屬性依次減弱
D. N、O、F原子半徑依次減小
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【題目】下列說法與鹽類水解無關的是
A．Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于面食制作
B．NaHSO4溶液顯酸性
C．鋁鹽可用作凈水劑
D．TiCl4溶液經蒸干、焙燒制得TiO2
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。用化學用語回答下列問題。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | |||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序為
b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為
a與g、h、i形成的簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為
（2） i元素的最高價氧化物對應的水化物為 ，它與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 。
實驗室制取i單質的化學方程式為
（3）呈兩性的氫氧化物是溶于強堿的離子方程式為
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學鍵類型為 它與h的低價態氧化物反應的化學方程式為 。
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【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一。
已知在常溫下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5
K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10
（1）請根據上述信息求Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數K=_________；
（2）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9molL-1，則該電解質可能是____（填序號）；
A． CuSO4
B． HCl
C． Na2S
D．NaOH
E．K2SO4
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性
①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液dL．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：_________；
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，則c（Ag+）=_______，此時所得混合溶液的pH=_________。
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【題目】【2016屆綿陽三診】通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．b為電池的負極，甲醛被氧化
B．a極的電極反應為O2＋4e－＋4H+==2H2O
C．傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度不變
D．當電路中轉移1×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為0.75 mg
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【題目】(8分)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是____________、_______________ 。
（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是___________。
（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_____________mL。
（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到_____克固體。
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