【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，基態X原子核外電子s能級電子數是p能級電子數的4倍，
、中電子總數為10，Z是電負性最大的元素。下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：X>Y>Z>WB.
中Y的雜化類型為
雜化
C.
分子的空間構型為三角錐形D.分子
中存在配位鍵
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。則W、X不可能是（ ）
選項 | W | X |
A | 鹽酸 | Na2CO3溶液 |
B | Cl2 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | NaOH | AlCl3溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為______．
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2﹣的結構可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結構示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．
(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。
實驗操作 | 實驗現象 |
i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ii．取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)C中產生的白色沉淀是______。
(2)甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同學認為不能得出此結論，對實驗進行了改進：
打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾，再打開A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________
②丙同學進行了進一步的改進：
在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D，丙同學的目的是______
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，得出結論：
氧化性H2O2＞SO2。試寫出兩者反應的化學方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：
觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-
觀點2：B中有未反應H2SO3(或SO2)
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是______。
(4)通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】麻醉劑的發現和使用，是人類醫療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療時感覺不到疼痛。
（1）笑氣是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一，它可由NH4NO3在微熱條件下分解產生，產物除N2O外還有一種，此反應的化學方程式為______________。有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構（包括電子式），則其空間構型是_______型，N2O為_____________分子（極性或非極性）
（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質的試劑是_________。
A．淀粉-碘化鉀溶液 B．NaOH溶液 C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的AgNO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1
C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（1）寫出物質X的化學式：__。
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。
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【題目】工業以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：
（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。
ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ：……
（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。
（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。
（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性環境下易分解生成S和
。某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為
�；卮鹣铝袉栴}：
a.
b.
粉末 c.
溶液 d.
、
溶液 e. 溶液
（1）裝置A的作用是制備________，反應的化學方程式為________。
（2）完成下表實驗過程：
操作步驟 | 裝置C的實驗現象 | 解釋原因 |
檢查裝置氣密性后，添加藥品 | pH計讀數約為13 | 用離子方程式表示（以 |
打開 | ⅰ.導管口有氣泡冒出，② ___ ⅱ. pH計讀數逐漸③___ | 反應分步進行：
|
當pH計讀數接近7時，立即停止通 | 必須立即停止通 |
（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量
，某同學預測
轉變為
，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，________。
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