【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C.K＋、Na＋、Cu2＋、Cl－D.Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－
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【題目】25 ℃時，用0.10 mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10 mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH 及ZOH，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. YOH 是強堿
B. V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)
C. X++H2O
XOH+H+ 的平衡常數K=10-4
D. 滴定XOH 時可用酚酞作指示劑
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【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩定，無污染等優點，如圖為一用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖。請認真讀圖，回答以下問題：
（1）請寫出通入甲烷氣體的一極所發生的電極反應式：____________________，其附近的pH值___（填“不變”或“變大”或“變小”）
（2）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應，則電路中轉移_____________的電子，a電極產生的氣體在標準狀況下的體積為_________________。
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【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質Na2SO4，按下列流程進行凈化，流程中的（ ）中是合適的試劑，在［ ］中是實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式：
（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。
（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_______、_______。
（3）寫出有關的離子反應方程式：
第②步：_____________________________。
第⑤步：_____________________________。
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【題目】鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（﹣NO2）還原為氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑。
（1）N的原子結構示意圖為_______，Fe基態原子核外電子排布式為_______。
（2）H、N、O 的電負性從小到大的順序是_______。
（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為_____（填化學式），氨基（﹣NH2）中氮原子的雜化類型為_____。
（4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質的量為______。
（5）Fe 與 N 形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為_______。
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【題目】下列對熱化學方程式
H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ=+26 kJ·mol-1的敘述中，正確的是
A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D． mol H2（g）與mol I2（g）完全反應放出26 kJ的熱量
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【題目】下圖所示與對應敘述不相符的是（ ）
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性:甲酸<乙酸
C. 25℃時，圖丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.080mol·L-1
D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始
變化的曲線，則轉化率：aA(H2)<aB(H2)
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【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ．[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ．[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實驗步驟：
（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先_______________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________；E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，化學方程式為______________________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)：
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）用I2的標準溶液測定產品的純度
取10.0g產品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/LI2的標準溶波進行滴定，相關數據記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時，達到滴定終點的現象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是_______________(用百分數表示，且保留1位小數)。
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