氧化二氯是黃棕色具有強烈刺激性的氣體。它的熔點-116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時反應生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖，僅鐵架臺和夾持儀器已略去。
部分物質的有關物理數據如下：
| 化學式 | 熔點(單位：℃) | 沸點(單位：℃) |
| N2 | -209.86 | -195.8 |
| O2 | -218.4 | -183 |
| CO2 | -57 | / |
| NH3 | -77.3 | -33.35 |
| Cl2 | -101 | -34.6 |
（12分）（1）a：2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （2） 飽和NaCl溶液
（3）液態空氣 Cl2 （4）橡膠 爆炸
解析試題分析：（1）由裝置圖可知，A中發生反應制備氯氣，反應不需加熱，深色固體試劑a與溶液b反應，通常應為高錳酸鉀與濃鹽酸，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（2）HCl易揮發，A中生成的氯氣中含有HCl、H2O，用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥，先除氯化氫，后干燥，故B中盛有液體c是試劑飽和食鹽水。
（3）由題目信息可知，氧化二氯氣體的熔點-116℃，熔點很低，所以根據表中數據可知，應該選擇沸點很低的液態空氣進行制冷；根據工藝流程可知，D中反應氯氣可能不能成分反應，由于氯氣易液化，所以E的內管得到的氧化二氯中可能含有雜質是液氯。
（4）由信息可知，氧化二氯不穩定，接觸一般有機物易爆炸，因此 Cl2O不能與有機物接觸，所以A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不能乳膠管連接。
考點：考查物質制備實驗方案設計與評價的有關判斷
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條） 。
（2）除鐵工序中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是：
。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質。若測得濾液中c(F-)="0.01" mol?L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，
（4）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol?L-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖所示。根據圖中信息得出的結論是 。
（5）沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是 。
（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是 。
副產品A的化學式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。
（1）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是_____________________。
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N2；
②點燃酒精燈，進行反應；
③反應結束后，__________________________________________________________；
④拆除裝置，取出產物。
（3）數據記錄如下：（假設反應完全）
| 空硬質管質 量m0/g | 硬質管與鈣的 質量m1/g | 硬質管與產物 的質量m2/g |
| 14.80 | 15.08 | 15.15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水氯化鋁是一種重要的有機合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤滑油合成；食品級無水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等。
某研究性學習小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無水氯化鋁。
資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末，在178℃升華，其蒸氣是締合分子（Al2Cl6），在空氣中能吸收水分，發生水解。
（1）填寫下列儀器的名稱：A ，B 。
（2）裝置C中盛裝的試劑是 ；裝置G中盛裝的試劑是 。
（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對氫氣的相對密度是 。
（4）裝置F中的現象是 。
（5）裝置E的作用是 。
（6）實驗結束后應先撤去 （填“甲”或“乙”）處的酒精燈。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室以空氣（O2體積分數20%)為原料，在無碳、無水的環境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O2
2O3）。
（1）空氣通入A裝置之前，應先后通過上述裝置中的 、 （填裝置序號）。
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。將a處氣體通入裝置B，溶液中的現象為 。
（3）為測定O2轉化為O3的轉化率，將裝置B中的溶液全部轉入另一容器中，加入CC14，經萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I2固體0.254g。
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱 。
②若實驗時通入空氣1.12L（標準狀況），O2的轉化率為 。
③測定時需在A、B裝置間連接裝置D，原因是 。
（4）工業上分離O3和O2，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是 （填序號）。
A．過濾 B．分餾 C．分液 D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN一轉化為OCN－；第ii步：OCN一繼續轉化為CO32一及兩種單質氣體。若第ii步轉化時，O3與OCN－物質的質量之比為3∶2，該步反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為 。
（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用 （選填以下選項的代號）
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請在各虛線框內畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱：
（4）在C中觀察到大量白煙，同時產生一種氣體單質，該反應的化學方程式為 ，反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為 。設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現象及結論）： 。
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理：
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氮及其化合物在生產、生活中有重要的作用。
（1）NH3是制堿工業中不可缺少的重要物質。繼侯德榜“聯合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如下：
已知：NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
NR3 + HCl = NR3·HCl，且NR3·HCl 易溶于有機溶劑。
①操作Ⅰ名稱為 ；
②某實驗小組同學查閱資料知，有機溶劑和有機胺沸點差別較大，現欲將A中各成分進行分離，請寫出除了導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，該分離操作所需的玻璃儀器名稱 ；
（2）N2在化工生產、農業、醫療、航天航空等領域用途廣泛�，F提供以下裝置（連接儀器略去）：
①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO2 和NH4Cl的濃溶液制得N2，應該選擇的發生裝置是 ，檢驗該發生裝置氣密性的操作為 ；
②在加熱條件下，用NH3 還原CuO可制得N2，同時獲得銅粉，此反應的化學方應方程式是 。乙同學用此法制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3 以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是 （填寫字母序號）；最后一個裝置中試劑的作用是 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
請回答：
（1）裝置A中反應的離子方程式為 。
（2）裝置F中所加的試劑為 。
（3）導管b的作用為 ；
裝置B的作用為 。
（4）實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈,原因為 。
（5）反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是
（6）為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為 (填序號）。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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