Question

【題目】恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A. Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)

B. t1~t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。

C. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強(qiáng)的改變而改變，所以Z和W都不是氣體，A錯誤；結(jié)合圖像可知，X是氣體，Y可能不是氣體或者是氣體，反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變或不相同，所以t1~t2時間段與t3時刻后時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等，B錯誤；因?yàn)樵摲磻?yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)H-TS<0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，平衡常數(shù)K增大，C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X）是定值，所以t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度相等，D錯誤；正確選項(xiàng)C。