Question

【題目】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（ ）

序號	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl﹣
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A.表中①組反應(yīng)當n（FeBr2）：n（Cl2）≥ 一種元素被氧化、當n（FeBr2）：n（Cl2）＜ 兩種元素被氧化
B.氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e﹣
D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤ 時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≥ 時溴離子才被氧化，故A錯誤； B．①中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則Cl2＞Fe3+ ， 故B錯誤；
C．KClO3被還原生成Cl2 ， Cl元素的化合價從+5價降低到0價，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e﹣ ， 故C錯誤；
D．Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，MnO 與H2O2反應(yīng)生成錳離子和氧氣，則第③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選D．