用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質,U形管右端液面上升。下列說法正確的是（ ）
A.同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B.用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓
C.用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H++2e-=H2↑
D.裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。
（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3
則反應CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。
③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%
（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發生反應：CH3OH(g)??CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常數K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH3OH(g)的物質的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。
A．平衡常數 B．CH3OH的平衡濃度
C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質的組成性質和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（ ）
A．分散質顆粒直徑都在1～100 nm之間
B．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
C．呈紅褐色
D．能透過半透膜
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質按如圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是( )
甲乙丙丁
ACCOCO2Na2CO3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3
DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題
電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設計了下列實驗步驟:
寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式: 。
該反應在上圖步驟 中發生。請根據上述反應設計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質溶液)。
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上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題
依據題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子結合H+能力最強的是 。
②根據表中數據,濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是 (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是 。
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③根據上表數據,請你判斷下列反應不能成立的是 。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應的離子方程式為 。
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,則應調整溶液的pH大于 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是（ ）
A.HA可能為一元弱酸
B.MOH為一元強堿
C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D.若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子最外層電子數是次外層電子數的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑由小到大的順序:X＜Y＜Z＜W
B.Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發生置換反應
C.室溫下,0.1 mol·
W的氣態氫化物的水溶液的pH＞1
D.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題1物質的組成性質分類和化學用語練習卷（解析版） 題型：填空題
下列框圖涉及的物質所含元素中,除一種元素外,其余均為1～18號元素。
已知:A、F為無色氣體單質,B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）。請回答下列問題:
（1）D的化學式為 ;F的結構式為 。
（2）A與B反應的化學方程式為 。
（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為 。
（4）B和C反應的化學方程式為 。
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 。
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