Question

（1）某學生用KMnO₄制備氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O  
當有15.8g KMnO₄參加反應時，消耗      molHCl,其中被氧化的HCl有        mol，有        mol電子轉移，標準狀況下生成Cl ₂的體積為         L。
（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現藍色，離子方程式為             ，若氯氣用量（物質的量）達到KI的3倍時，藍色完全消失，已知此時生成物中含碘物質只有一種，那么該物質中碘的化合價為              。

Answer 1

（1）0.8    0.5   0.5   5.6   （2）Cl₂ + 2I^-＝ I₂ + 2Cl^-      +5

試題分析：（1）15.8g高錳酸鉀的物質的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，則根據反應的化學方程式可知，參加反應的氯化氫是0.1mol×8＝0.8mol。其中被氧化的氯化氫是。氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則轉移電子的物質的量是0.5mol×1＝0.5mol。根據方程式可知，生成氯氣的體積在標準狀況下是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
（2）氯氣具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，反應的離子方程式是Cl₂ + 2I^-＝ I₂ + 2Cl^-。設參加反應的碘化鉀是1mol，則氯氣是3mol，所以根據電子的得失守恒可知，1mol碘化鉀失去3mol×2＝6mol，則反應后碘元素的化合價是＋5價。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導，有助于培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后根據電子的得失守恒即可得出正確的結論。