Question

【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是

A. 正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

B. 放電時(shí)，外電路中通過2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加96g

C. 陽極質(zhì)量的減小值等于陰極質(zhì)量的增加值

D. 電池的總反應(yīng)及電極反應(yīng)均與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、堿性鋅錳干電池中碳棒做正極，MnO2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故A正確；

B項(xiàng)、鉛蓄電池中PbO2為正極，PbO2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++ SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O，由電極反應(yīng)式可知，外電路中通過2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加64g，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由于粗銅中含有較活潑的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)Fe、Zn優(yōu)先放電，則電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少值與陰極質(zhì)量的增加值不一定相等，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、氫氧燃燒電池的總反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)，但電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)，如堿性溶液中正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，酸性溶液中正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故D錯(cuò)誤。

故選A。