【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 鐵片與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. 氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
D. Cu(OH)2與稀硫酸反應:
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【題目】下列說法正確的是
A. 某溫度時，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子
B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含陰離子總數等于0.1mol
C. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（過量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl
D. 用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑
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【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是（ ）
A. 將40gNaOH固體溶于1L水中
B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
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【題目】K4[Fe(CN)6]可用于生產油漆、藥物等。
(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。
(2)CN﹣中C原子軌道的雜化類型為_____。與CN﹣互為等電子體的一種分子的結構式為_____。
(3)[Cu(H2O)4]2+結構示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4﹣結構示意圖如圖所示，請在圖中相應位置補填配體_________。
(4)已知3K4Fe(CN)6
12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)：n(π)＝_____。
(5)鐵觸媒是合成氨反應的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數目比為_____。
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【題目】以芳香化合物A為原料制備滅鼠劑氟鼠酮中間體（G）的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是________；A→B的試劑及反應條件依次是________。
（2）E→F的反應類型是________。
（3）D的結構簡式為________。
（4）G中的含氧官能團名稱為________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能發生銀鏡反應和水解反應，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6︰6︰1︰1，寫出一種符合上述條件的X的結構簡式：________。
（6）PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一種可生物降解型聚酯，設計以1，2－二氯乙烷為初始原料制備PES的合成路線：________（無機試劑任用）。
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【題目】寫出下列轉化過程的化學方程式。單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系,可以用下圖簡單表示,限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質作為反應物,將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。
①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。
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【題目】在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數據是
A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=3mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0mol·L-1·s-1
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【題目】圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖：
下列有關敘述不正確的是
A. 1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量
B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol
C. 分解1mol氣態水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量
D. 形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量大
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【題目】氮、硫及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用。回答下列問題：
（1）有人設想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學方程式___________________________________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：
反應Ⅰ：NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1
反應Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1
已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g)3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積為2 L的反應器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A．Q點一定為平衡狀態點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若擴大反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續步驟堿吸收可以有效脫硫
③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為5min，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；SO2的平均反應速率為________；反應Ⅰ在此時的平衡常數為_______________。
（3）以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
①ab是_______離子交換膜（填“陽”或“陰”）。陰極區的電極反應式為_____________。
②若NO吸收轉化后的產物為NH4+，通電過程中吸收4.48LNO（標況下），則陽極可以產生____mol氣體。
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