Question

【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人和，一定條件下發(fā)生上述反應，測得和的濃度隨時間變化如圖所示：

從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率______

下列說法正確的是______填字母序號。

A.達到平衡時，CO的轉化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

該條件下反應的平衡常數(shù)______。

Answer 1

【答案】 AB 3

【解析】

從反應開始到5min，CO的物質的量濃度改變量為，根據(jù)先計算CO的反應速率，再根據(jù)化學反應速率與化學計量數(shù)成正比計算；

達到平衡時，CO的物質的量濃度改變量為，轉化率等于轉化量與總量的比值；

B. 混合氣體的平均相對分子質量大小為，反應前后質量守恒，m不變，總物質的量隨著反應進行發(fā)生改變，5min時反應到達化學平衡，n不變，則混合氣體的平均相對分子質量不再改變；

C. 達到平衡后，恒溫恒容，充入無關氣體，反應速率不變；

D. 2min時反應尚未達到平衡，反應仍需正向進行，5min反應才達到平衡，平衡前始終滿足；

③根據(jù)已知信息可列出三段式，計算出平衡時刻各物質的濃度即可列式計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)。

從反應開始到5min，CO的物質的量濃度改變量為，則CO的消耗速率為，化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則；

故答案為：；

達到平衡時，CO的物質的量濃度改變量為，CO的初始濃度為：，則CO的轉化率為：，故A正確；

B. 混合氣體的平均相對分子質量大小為，反應前后質量守恒，m不變，總物質的量改變，當反應到達化學平衡時，n不變，則5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變，故B正確；

C. 達到平衡后，再充入氬氣，反應為恒容裝置，不改變各組分的濃度，所以反應速率不變，故C錯誤；

D. 2min時反應尚未達到平衡，反應仍需正向進行，所以2min前及前始終滿足，故D錯誤；

故答案為：AB；

③根據(jù)已知信息可列出三段式，

，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)；

故答案為：3。