Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0

（1）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率____，化學反應速度____ ,（以上均填增大、減小或不變）

（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_____。

（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因_____（用文字表達）

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是____（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

Answer 1

【答案】增大 增大 減小 15-20min、25-30min 增大氧氣的濃度 ab

【解析】

（1）降溫，放熱反應平衡正移，K增大，反應物轉化率增大，速率減小；

（2）各組分的物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)；

（3）找斷點，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度；

（4）10min到15min的曲線斜率變大，反應方向不變，且沒有出現(xiàn)斷點。

（1）該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，二氧化硫轉化率增大，降低溫度反應速率減小；
（2）反應混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)；
（3）由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度；

（4）由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應速率增大；且10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
a．加了催化劑，增大反應速率，故a正確；
b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，故b正確；
c．降低溫度反應速率降低，故c錯誤；
d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故d錯誤；
答案選ab。