【題目】化學中常借助于圖像這一表現手段以清晰地突出實驗裝置的要點，形象地闡述化學過程的原理。 下列有關化學圖像表現的內容正確的是
A. 測定一定時間內生成 H2 的反應速率 B. 提取海帶中的碘
C. 檢驗火柴燃燒產生的 SO2 D. 證明非金屬性：Cl>C>Si
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鍶(SrSO4）常用于煙火和陶瓷工業，可在Na2SO4溶液中加入鍶鹽溶液沉淀而得。下圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]與lg[c( SO42－)]之間的關系。下列有關說法正確的是 （ ）
A. 圖像中a 、c兩點的溶度積Ksp ( a ) < Ksp ( c )
B. 363K時Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2
C. SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大
D. 313K時，b點對應的溶液為飽和溶液，d點對應的溶液為不飽和溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：
查閱相關資料得知:
i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42－，自身被還原為Bi(OH)3固體。
ii.
物質 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列問題:
(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。
(3)寫出④反應的化學方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42－轉化為Cr2O72－
寫出該反應的離子方程式______。
(5)將溶液H經下列操作：蒸發濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質的量為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2 ↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現氧化性的反應是_________（填代號）；H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________（填代號）。
（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。
氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
（5）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調節溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。
②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式為：______________________。
③理論上電路中每轉移3 mol e－，最多可以處理廢氨水中溶質(以NH3計)的質量是________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，Y和Z相鄰，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，則
（1）寫出下列元素名稱：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的分子式是______．
（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的兩種陰、陽離子______和______。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數比為4：2：3，該鹽的化學式是______；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )
A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生
B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能
C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發生偏轉
D. 裝置乙中負極的電極反應式：Zn－2e－===Zn2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合：3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)
B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL：2c(
)=c(NH3·H2O)+c(
)
C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：3c(
)+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)
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