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(15分)某小組想驗證Mg與二氧化碳的反應。請從下圖中選用裝置(可重復使用)進行該實驗。現提供濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清的石灰水、飽和的NaHCO₃溶液、飽和的Na₂CO₃溶液(加熱的儀器已略去)。

（1）請將所選用的裝置按連接順序從上到下依次填入表格中，并寫出應加入的試劑（可不填滿）

選用的裝置(填序號）	加入的試劑

（2）A中發生反應的離子方程式為______________________________________，
（3）組裝好裝置，檢查氣密性良好后，加入藥品，在加熱C之前應進行的操作和目的是
____________________________________________________________，
（4）反應中C裝置中觀察到的主要現象是_____________________________。

（1）

選用的裝置（填序號）	加入的試劑
A	稀鹽酸、大理石
B	飽和的NaHCO₃溶液
B	濃H₂SO₄
C	鎂粉

（每空1分，共8分，如C后還有其它合理裝置，如澄清石灰水不扣分。）
（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（2分）
（3）打開A中分液漏斗的活塞，滴加稀鹽酸，用生成的CO₂排凈裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與鎂反應。（3分）
（4）劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色粉末，管壁上附著黑色顆粒（2分，其它合理描述參照給分。）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應，并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：

①通過試管乙中發生的　　　　　現象說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有　　　　　　性。
②寫出試管甲中所發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　。
③該反應體現了濃硫酸的性和性。　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)為了探究鐵與氯氣反應制取氯化鐵的實驗，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置如下圖，加熱裝置省略。已知：氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變為氣態，而遇冷又易變為固態。

(1)

試管B中的現象是___________________，
反應的離子方程式：____________________________               _。
(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用___________________________________。
(3)某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案

(4)氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變為氣態，而遇冷又易變為固態，故認為甲同學上述實驗裝置有缺陷。你認為丙同學判斷的依據是：　  　              　        　         　             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。請你協助他們探究所得氣體的成分。
【提出猜想】
猜想一：所得氣體中可能是SO₂。
猜想二：所得氣體中可能是。
猜想三：所得氣體中可能是的混合氣體。
【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想三正確的實驗現象；
（2）點燃試管中的氣體前，必須要進行的操作是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）某化學小組的同學在學習了NaHCO₃和Na₂CO₃的有關知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L^－¹稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：

①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）___________ _。
②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數比）____________；
③甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃
的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式：
HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H>0
CO₃²^－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H<0
甲下結論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na₂CO₃固體	20℃	24.3℃
③	35mL 稀鹽酸	含2.5g NaHCO₃的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL 稀鹽酸	含3.2g Na₂CO₃的飽和溶液23.1 mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL 稀鹽酸	2.5gNaHCO₃固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL 稀鹽酸	3.2g Na₂CO₃固體	20℃	25.1℃

請你幫助填寫相關內容：
①該研究報告的題目是《_____________________________________》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：
a：NaHCO₃的溶解是_______過程；
b：Na₂CO₃的溶解是_______過程；
c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；
d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；
e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應之和。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

試回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應的熱化學方程式為____________________________________________________；
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是___________________________；
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是________________________________。
（4）C裝置用來收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結

束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于_________________；
（5）為了減輕實驗對環境的污染，請你設計尾氣處理裝置，繪出裝置圖：
__________________________________________________________

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO

沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________
（4）C中反應生成BcCO₂的化學方程式是__________________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO₂氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₂平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
（7）有人認為不必測定C中生成的

質量，只要測定裝置C在吸收

前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是實驗室制備氣體的有關內容：

（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是（填氣體的化學式）；從反應原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是（填氣體的化學式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是（填氣體的化學式）。
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發生裝置，將其選項填入表中相應編號的空格中。

（3）若用上述制備NH

的

裝置制備O

，則選擇的試劑為（填化學式）；若用上述制備O

的裝置制備NH

，則選擇的試劑的名稱為。
（4）若用排空氣法收集Cl

，請畫出氣體收集裝置圖。
（5）有下列無機物的轉化關系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種。
a.當w為MnO

時，反應①不加熱就能反應，反應④加熱才能順利進行，寫出反應①的化學方程式。
b.當w為KMnO

時，反應①加熱才能進行，反應④不加熱就能

進行，寫出反應④的離子方程式。。
（6）已知

，現向100mL的

溶液中通入標準狀況下Cl

3.36L，充分反應后，測得溶液中

與

的物質的量濃度相等（設通入Cl

前后溶液體積不變），則原

溶液中溶質的物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質玻璃管D中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL。
請完成下列問題：
（1）儀器B中發生反應的化學方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H₂O₂溶液需足量的理由是____；寫出加入H₂O₂發生反應的離子方程式____。
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__ __。
（4）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為__ __（用含m₁和m₂的代數式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質量分數為___ _（用含m₁ c、y的代數式表示）

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