Question

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙．
（1）甲的電子式是

．
（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是

H₂O₂

．
（3）向少量丙溶液中加入濃Ba（OH）₂溶液至過量并加熱，反應的離子方程式是

2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：Q與W可以按照原子個數比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子，應為CH₄，則Q為H元素，W為C元素，Q與X形成化合物乙，則乙為氫化物，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙，丙為銨鹽，應為（NH₄）₂SO₄，則X為N元素，Z為S元素，Y與Z同主族，Y為O元素，結合元素對應單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：Q與W可以按照原子個數比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子，應為CH₄，則Q為H元素，W為C元素，Q與X形成化合物乙，則乙為氫化物，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙，丙為銨鹽，應為（NH₄）₂SO₄，則X為N元素，Z為S元素，Y與Z同主族，Y為O元素，則
（1）甲為CH₄，電子式為，故答案為：；
（2）Q為H元素，Y為O元素，形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（3）丙為（NH₄）₂SO₄，溶液中加入濃Ba（OH）₂溶液至過量并加熱，生成氨氣和BaSO₄，
反應的離子方程式是2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；

點評：本題考查元素位置、結構、性質的推斷，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，本題注意把握相關物質的組成、結構和性質．