【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）
cC(g)+dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是
A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d
B. 若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為b:a
C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為M+bmol，則a+b=c+d
D. 若a+b=c+d ，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變。
【答案】C
【解析】A、若溫度不變，容器體積擴大一倍，擴大容器的一瞬間，A的濃度是原來的0.5倍，容器內氣體的壓強減小，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，達到平衡時，A的濃度是原來的0.48倍，說明平衡向正反應方向移動，則a+b＜c+d，故A錯誤；B、該反應中，A和B以計量數之比進行反應，當平衡時，A、B的轉化率相等，則起始時A、B的物質的量之比為a：b，故B錯誤；C、若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，反應向正反應方向移動，達到平衡時氣體總物質的量為(M+b)mol，說明反應前后混合氣體的物質的量之和不變，則反應前后氣體的計量數相等，a+b=c+d，故C正確；D、若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，根據PV=nRT知，容器中氣體的壓強增大，故D錯誤；故選C。
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【題目】（1）0.5 mol H2O的質量為 ____，其中含有_____個水分子，共有____個原子。
（2）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______，體積最小的是________。
（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。
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【題目】利用化學反應原理回答下列問題：
（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%．
①該反應的焓變△H__0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為______．
③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=______．
（2）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應式是____________．
（3）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如表：
弱電解質 | H2CO3 | NH3H2O |
電離平衡常數 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Kb=1.77×10﹣5 |
現有常溫下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈__性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是___________．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是__．
A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）
C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
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【題目】利用反應：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
A. 降低溫度 B. 縮小體積使壓強增大
C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應體系中移走
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【題目】如圖是人體細胞中四種主要元素或化合物占細胞鮮重或干重的百分比，下列敘述正確的是（ ）
A. 若該圖表示的是細胞中四種主要元素占細胞鮮重的百分比，則細胞中原子數量最多的是丁
B. 若該圖表示的是細胞中四種主要元素占細胞鮮重的百分比，則糖是由甲、乙、丙三種元素組成
C. 若該圖表示的是細胞中四種化合物占細胞鮮重的百分比，則乙中只含有C、H、O、N四種元素
D. 若該圖表示的是細胞中四種化合物占細胞干重的百分比，則甲代表水
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【題目】研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液體積(mL)與產生的沉淀的物質的量（mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. OC段離子反應方程式：H++OH-==H2O
B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol
C. 溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+
D. 欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量
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