Question

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。

(1)E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為_____________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從______(填“A”或“B”)通入。

(2)A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_______________。

(3)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是__________________________。

(4)由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為__________________________________。

(5)取一定量的X晶體分解，若生成1 mol F，則必同時生成_______________ (填化學式)。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O B Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 第三周期第VIA族 生成白色沉淀，生成有刺激性氣味的氣體，白色沉淀又逐漸溶解 SO2

【解析】⑴. E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；B；

⑵. 既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；

⑶. 由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，可知D為SO3，B為SO2，二者都含有的另一種元素是硫元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；

⑷. 根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）212H2O，NH4Al（SO4）212H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，

故答案為：生成白色沉淀，生成刺激性氣味的氣體，白色沉淀又逐漸溶解；

⑸. F單質的氫化物是氨氣，則F是氮氣，因為A是氧化鋁、B是二氧化硫、D是三氧化硫、E是氨氣、F是氮氣，根據產物可知，X分解生成SO2和N2時發生了元素化合價變化，因此答案是：SO2。