【題目】1L的混合溶液中含有0.25 mol SO42-, 0.75 mol Cl-, 0.25 mol Na+, 其余全是H+，則H+的物質的量濃度為（ ）
A.2.5mol/LB.5mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O5
5CO2+I2。其實驗步驟如下：
①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；
②用水一乙醇液充分溶解產物I2，配制100 mL溶液；
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后讀數/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。
（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現象是____________________________________。
（4）氣體樣品中CO的體積分數為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是__________（填字母）。
a．滴定終點俯視讀數
b．錐形瓶用待測溶液潤洗
c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)
H+(aq)+F-(aq)△H<0
根據以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）
A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 
保持不變
B. 308K時，HF的電離常數Ka>3.5×10-4
C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下①3.36L NH3②1.204×1023個CH4③18gH2O④0.4 mol HCl。
a.體積由大到小的順序_________________________________（填序號，下同）。
b.氫原子個數由大到小的順序_________________________________。
（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，則X2-的摩爾質量為___________。
（3）若a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標況下體積是(設NA為阿伏加德羅常數的值)___________L。
（4）①氯氣②二氧化碳③氯化鈉晶體④純硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸鉀。
能導電的是________________ ；屬于非電解質的是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.“血液透析”利用了膠體的性質
B.溶液是電中性的，膠體是帶電的
C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）
A.NaCl晶體、BaSO4
B.銅、二氧化硫
C.熔融的KNO3、酒精
D.硫酸溶液、HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是（ ）
A.當有大量毒氣泄漏時，人應沿順風方向疏散
B.汽油著火時，應用干燥的沙土蓋滅
C.當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D.酒精失火用水澆滅
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