【題目】下列有關說法正確的是
A.已知
可溶于KI形成
，向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和
溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在平衡：
B.物質的量濃度相等的
和
溶液等體積混合后的溶液：
C.已知：
，
，將等體積的濃度為
的溶液滴入到濃度均為的KCl和
的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且
沉淀先產生
D.
時，溶液中水電離出的
和水電離出的
的乘積一定等于
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2NO2(g)+CH4(g)
N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3 mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。[投料比X=
]；下列說法不正確的是
A.△H<0
B.X>2
C.400K時，反應的平衡常數為5×10-2
D.投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是（ ）
A.9g克13CO2與N217O的混合物中所含中子數為4.6NA
B.7.8克Na2O2中含有離子數為0.3NA
C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數為0.3NA
D.5.6克鐵與標況下2.24L氯氣充分反應，轉移電子數為0.2NA
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【題目】Ⅰ.含氨廢水和廢氣對環境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為3×10-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。
(1)配平下列有關離子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。
(2)上述反應中被還原的元素是____________，每生成2 molN2轉移_________mol電子。
(3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質量為_________g。
Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5 ℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：
(4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_________________________。
(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①裝置D中發生的反應方程式為__________________________。
②如果不用裝置E會引起什么后果：__________________。
③某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時通入氫氧化鈉溶液中。
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【題目】Ⅰ.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素知識回答問題：
(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱，非金屬性增強
c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
d.單質的熔點降低
(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。
(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：__________。
Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 L H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：
(5)甲的化學式是___________________；乙的電子式是___________。
(6)甲與水反應的化學方程式是______________________。
(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發生反應產生H2。
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【題目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是
A.在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B.在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C.在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D.在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，下列說法正確的是（ ）
A.NaHB的存在抑制了水的電離
B.HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O
H3O++B2﹣
C.相同物質的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
D.溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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【題目】一定條件下，下列反應不可能自發進行的是
A.2O3(g)=3O2(g) △H<0
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0
C.N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0
D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 電池工作時，正極附近的pH降低
B. 當消耗1 mol O2時，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽遷移
C. 負極反應為4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O
D. 若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作
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