Question

在MnO₂和濃鹽酸的反應中，如果有17.4 g MnO₂被還原，那么參加反應的氯化氫有多少克?被氧化的氯化氫的物質的量是多少?（已知：）

Answer 1

29.2 g       0.400 mol

從元素的化合價變化分析可知，4摩爾氯化氫只有2摩爾被氧化，設參加反應的氯化氫物質的量為x，則被氧化的氯化氫為，將17.4 g MnO₂換算為0.2 mol，列比例計算如下：

1 mol   4 mol
0.2 mol  x
，解得：x="0.800" mol。則="0.400" mol。
0.800 mol的氯化氫的質量為0.800 mol×36.5 g·mol^-1="29.2" g。