【題目】在[Cu(NH3)4]2＋離子中NH3與中心離子Cu2＋結合的化學鍵是( )
A.離子鍵B.非極性鍵C.極性鍵D.配位鍵
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（多選）在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgBr的Ksp=5.0×10﹣13 ， 下列說法錯誤的是（ ） 
A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣8
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點
C.一定溫度下Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D.在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Br﹣（aq）2AgBr（s）+CrO42﹣（aq）平衡常數K=4.0×1010
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2俗稱雙氧水，醫療上常用3％的雙氧水進行傷口或耳炎消毒。下列關于H2O2的說法正確的是（ ）
A. H2O2分子中含有氫離子
B. H2O2分子中既有離子鍵，又有共價鍵
C. H2O2屬于共價化合物
D. H2O2屬于H2和O2組成的混合
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【題目】有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下： 
已知：R1COOR2+R3OH 
RCOOR3+R2OH
（1）根據系統命名法，A的名稱為 ．
（2）上述流程中的取代反應除②、③外還有（填序號）．第⑤步反應中，可使用含有18O的F，將之與C反應，并檢測產物中18O的分布情況，從而推斷反應機理，這種研究方法稱為 ．
（3）化合物E的核磁共振氫譜圖中共有多個吸收峰，各峰的峰面積比為 ．
（4）按下列合成路線可得到F的同分異構體H，則可鑒別H與F的試劑是 ． 
（5）C與足量NaOH溶液反應的化學方程式為 ．
（6）J與C互為同分異構體，其具有如下性質．符合要求的有機物有種（不考慮立體異構）
①能與NaOH溶液反應，且1mol J完全反應消耗4mol NaOH
②能發生銀鏡反應，且1mol J與足量的銀氨溶液反應生成4mol Ag
③分子中苯環上的一氯取代物只有一種．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含同一元素的常見 A、B、C，有如下轉化關系（條件未標注）： 
（1）當甲是KOH時，白色沉淀B為 ．
（2）當甲為H2O時，氣體B為 ．
（3）當A為Na時，單質甲為 ．
（4）當A為NH3時，氣體單質B為 ．
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【題目】下面是工業利用鋁土礦（含雜質SiO2、Fe2O3）制取鋁的工藝流程，回答有關問題： 
（1）鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質，通入直流電除去 ， 制得50%鋁土礦．
（2）操作I的名稱是 ， 實驗室進行此操作所需玻璃儀器為 ．
（3）加入NaOH所發生的離子反應方程式為 ， 濾渣一為（填化學式）．
（4）電解槽用石墨作陽極，生成二氧化碳的原因是 ．
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【題目】如圖1為某加碘鹽標簽的一部分． 
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，
加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmolL﹣1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節液面高度至0刻度．
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數據記錄如下：
編號 | 堿式滴定管讀數 | 消耗體積（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 0 | 如圖2 | |
2 | 0 | 23.98 | 23.98 |
3 | 0 | 24.02 | 24.02 |
（1）第一次讀數為mL．
（2）滴定終點的判斷方法 ．
（3）經過計算，此碘鹽碘元素的含量為mgkg﹣1（用含a、b的最簡表達式表示）．
（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是 ．
A.步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為0.5g
B.步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶
C.步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D.步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）請在答題紙的方框內畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）
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【題目】將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕．下列敘述正確的是（ ） 
A.鋅片上有氣泡，銅片溶解
B.電子都是從銅片經外電路流向鋅片
C.Zn片發生還原反應
D.該裝置至少有兩種形式的能量轉換
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