Question

【題目】有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3 ， 其中自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素為地殼中含量最多的元素。
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：D ， E。
（2）寫出C1、C2、C3三種核素的符號(hào)：C1 ， C2 ， C3。
（3）E2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（4）A與B形成的化合物的化學(xué)式是 ，
最常見(jiàn)的E與C2形成的分子中含個(gè)中子。

Answer 1

【答案】
（1）N；O
（2）；；
（3）
（4）NaF；10
【解析】　A是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，可知A為F；由B與A形成BA型化合物及B的質(zhì)子數(shù)特點(diǎn)可知B為Na；C是有3種同位素原子的元素，且根據(jù)三者的質(zhì)量數(shù)關(guān)系，可知C為H；由D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈強(qiáng)酸性可知，D為N；由信息可知E為O。A、B、C、D、E五種元素分別為F、Na、H、N、O。
故答案為：(1) N O ; (2) 1H 2H 3H ; (3) (4) NaF 10
元素推斷題常用的突破口為原子半徑，原子組成，元素性質(zhì)，常見(jiàn)的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，用途，制備等，較為綜合地考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)，元素周期律，化學(xué)鍵知識(shí)。