Question

（2008?唐山二模）將1mol SO₂和1mol O₂通入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡時，n（SO₃）=0.3mol，若保持溫度不變，移走0.5mol SO₂和0.5mol O₂，則重新達到平衡時，SO₃的物質的量（　　）

A．等于0.3mol

B．等于0.15mol

C．大于0.15mol

D．小于0.15mol

Answer 1

分析：若保持溫度不變，移走0.5mol SO₂和0.5mol O₂，可以等效為在原平衡的基礎上壓強降低1倍到達的平衡，正反應為氣體體積增大的反應，與原平衡相比，降低壓強平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低．

解答：解：若保持溫度不變，移走0.5mol SO₂和0.5mol O₂，可以等效為在原平衡的基礎上壓強降低1倍到達的平衡，正反應為氣體體積增大的反應，與原平衡相比，降低壓強平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，故平衡時SO₃的物質的量小于原平衡的

1

2

，即平衡時n（SO₃）＜0.15mol，
故選D．

點評：本題考查化學平衡的有關計算、影響化學平衡的因素，難度中等，構建平衡建立的途徑是關鍵，注意等效思想的運用．