【題目】現有等物質的量的N2O和CO2 ， 下列數值不一定相同的是（ ）
A.分子數
B.電子數
C.原子數
D.體積
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現代生產、生活和國防中大量使用電池。如照相機、手機、汽車、衛星等均要使用電池。了解常見電池的工作原理是中學生的必修課之一。請同學們用所學知識回答以下問題。
（1）鉛蓄電池放電時的總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。請寫出放電時正極反應的電極反應式：_________________________。
（2）依據氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如圖所示。
①請在圖中標出電極材料及電解質溶液（寫化學式）①___________，②____________，③_______________，④__________________
②鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作過程中鹽橋中的Cl－向________極移動（填“左”或“右”）。
（3）燃料電池是一種連續地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池。下圖是一個化學過程的示意圖。
①A（石墨）電極的名稱是_______________。
②通入CH3OH的電極的電極反應式是________________________________。
③乙池中反應的化學方程式為________________________________________。
④當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的c(H+) = __________mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答問題：
（1）寫出E的基態原子的電子排布式___________。
（2）含有元素D的鹽的焰色反應為____色，許多金屬形成的鹽都可以發生焰色反應，其原因是__________________________________________。
（3）由元素A、B、F組成的原子個數比9 : 3 : 1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為____________________，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。
（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉化為G2C，試從原子結構的角度解釋發生轉化的原因________________________。
（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則該化合物的化學式為__________，氮原子的配位數為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數學表達式，阿伏加德羅常數的值用NA表示）。
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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子(多聚體)，X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位（單體）。請回答下列問題：
(1)圖中X被形容為“生命的燃料”，它是_____，Ⅰ在小麥種子中主要是指________。
(2)A和B各表示_______元素和________元素。
(3)P的結構通式是___________________，組成蛋白質的P的種類約有__________種。
(4)Y和Z在化學組成上的區別是：Z特有的成分是___________（五碳糖）和___________。在觀察Z和Y在細胞中的分布時，要用到質量分數為8%的HCl作用為：①________________________________________②__________________________。
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【題目】2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態。
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是____________________。
A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________
（2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.
①該反應的熱化學方程式為______________________________________________
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： 
； 
；H2CO3： 
； 
）
（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數K=______________（保留小數點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列關于“Na2CO3”的分類錯誤的是
A.Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類B.Na2CO3屬于化合物
C.Na2CO3屬于強電解質D.Na2CO3屬于含氧酸鹽
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【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱
B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱
C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱
D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱
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【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應中，羥氨的氧化產物為( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
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