【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL﹣1 | 溶液的密度/gcm﹣3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不寫單位，用含c1、ρ1 ， 的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c1molL﹣1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2molL﹣1和 
c2molL﹣1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2gcm﹣3 ， 所得溶液的物質(zhì)的量濃度 
c2molL﹣1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）
【答案】
（1）
（2）0.5c1
（3）大于；大于
【解析】解：（1）根據(jù)c= 
進(jìn)行公式可知，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω= ，所以答案是： ；（2）令硫酸與水的體積為VL，則混合后溶液的總體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為 
=0.5c1mol/L，所以答案是：0.5c1；（3）c2molL﹣1的氨水與 
c2molL﹣1的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c2molL﹣1的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2gcm﹣3 ，
物質(zhì)的量濃度分別為c2molL﹣1和 c2molL﹣1的氨水等質(zhì)量混合，令c2molL﹣1和 c2molL﹣1的氨水的體積分別為aL、bL，混合后溶液的體積為（a+b）L，混合后氨水的物質(zhì)的量濃度為 
=c2+ 
=c2﹣ 
，氨水的濃度越大密度越小，根據(jù)V= 
可知a＞b，故 ＜ 
c2 ， 故c2﹣ ＞ 
c2 ，
所以答案是：大于；大于．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題．
（1）運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為 ．
A.腐蝕品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） ．
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2 ． 高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ．
②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d．加水定容時(shí)俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， 則消耗KMnO4的體積為mL．（已知MnO4﹣在此條件被還原為Mn2+）
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是．②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是：
A. 電離常數(shù)Ka B. 化學(xué)平衡常數(shù)K
C. 水的離子積常數(shù)Kw D. 鹽的水解常數(shù)Kh
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子最多有（ ）
A. 8種B. 12種C. 18種D. 24種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品．CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣．
完成下列計(jì)算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3 ， NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）某H2中含有2.40molCO2 ， 該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為 ．
（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9mol O2 ， 則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算．
（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2O 
CO+3H2 ， 已知：CO+2H2
CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O。300mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100mol CO2后合成甲醇．若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在100℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．監(jiān)測反應(yīng)獲得如表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（ ）
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
A.0～20 s內(nèi)，v（NO2）=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s時(shí)，c（NO2）一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞ 
D.若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80 s時(shí)，n（N2O4）＜0.08 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是
A.10 mL 0.4mol·L-1的鹽酸B.10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液
C.10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D.10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16．
（1）W單質(zhì)的電子式是 ．
（2）請(qǐng)用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因： ．
（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 ．
（4）W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素．某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107 ， KZ=9.7×1012 ． Q的元素符號(hào)是 ， 理由是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖： 
（1）沸騰爐中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是 ．
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 ．
（3）反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體．
①燒渣中的FeS在反應(yīng)中做劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 ．
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當(dāng)固體X為硫鐵礦（FeS2）時(shí)，將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．
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