【題目】下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是
A. 圖⑤所示裝置中盛有飽和NaOH溶液用以除去CO2中含有的少量HCl氣體
B. 用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置
C. 用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純
D. 用圖④所示裝置可把由5種沸點相差較大的液體組成的混合物中的成分一一分離出來
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由 LaCl3 為原料來制備，整個反應在較低的pH條件下進行，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。
（1）化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。
①儀器 X 的名稱為________；檢驗裝置甲氣密性良好的方法是___________。
②實驗中 K1、 K2 打開的先后順序為________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有____________。
（2）碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應均可生成碳酸鑭。
①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發生兩個平行反應，其離子方程式為_______和____________。
②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優點是___________(任寫一條)。
③T℃時，碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的電離平衡常數為 6.0×10-11。請計算反應 2LaCl3＋3NaHCO3
La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常數 K=_________。
④利用手持技術測定溶液的 pH 從而監控反應過程，得到如圖曲線。請說明 bc 段變化的原因__________。
（3）碳酸鑭(式量為 458)質量分數的測定：準確稱取15.0g產品試樣，溶于10.0mL 稀鹽酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。則產品中碳酸鑭的質量分數 w=________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 1mol-CH3中含有的質子數為10NA
B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉移2NA個電子
C. 3.6gCO和N2的混合氣體含中子數為1.8NA
D. 6.2g白磷含有0.3 NA P-P鍵
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【題目】下列說法中正確的是
A.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C.稀有氣體原子的最外層電子數都是8
D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同
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【題目】小明的媽媽在超市購買了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜餞，要求小明根據所學知識說出每種食品中所含的一類營養物質。下面是小明的回答，其中錯誤的是
A. 面粉—淀粉 B. 牛肉—蛋白質
C. 桔子—維生素 D. 梅子蜜餞—防腐劑
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【題目】在標準狀況下，將aL NH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3（ρ<1），溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是
①
②
③
④
⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.50ω
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ②③⑤
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【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354)，是一種工業用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩定，加熱時易分解。現以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下：
（已知：H2C2O4
CO↑十CO2↑+H2O）
請回答：
（1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。
（2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。
A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉入熱的KHC2O4溶液中
B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉入熱的KHC2O4溶液中
C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應后趁熱過濾
D.先將黑色固體轉入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉入熱的KHC2O4溶液中
（3）50℃水浴加熱至反應充分，寫出該反應的化學方程式___________。
（4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。
（5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
①加入適量乙醇的優點有：
a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．________ 。
②在蒸發濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。
（6）準確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標準液20.00mL，則該產品的純度是_______ 。
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【題目】I.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是①，由于放置位置不當讀數時俯視，讀出的數值為②則①②的正確數值為___________
A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2mL D.①4.8mL、②小于4.8mL
（2）實驗室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數為________填代號，下同)。
A.大于8.0g B.小于8.0g C.8.0g
II.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度 (c)，因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。
（1）用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。
①計算:需_________g 10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液
②量取:用_________mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液
（2）把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題:
①需要量取濃硫酸_______ mL
②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏的是__________
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.量取溶液時，仰視刻度線
C.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蒸餾操作所用裝置如圖所示。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應)：
①酒精燈、②________、③鐵架臺、④________、⑤___________、⑥________________、⑦錐形瓶、⑧________。該裝置中溫度計的_________________要和蒸餾燒瓶________平齊，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈。冷凝水在_____口進水，_____口出水（填a或b），實驗時要在蒸餾燒瓶中加入________________，防止液體暴沸。
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