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甲、乙、丙三種溶液各含一種XXClBrI),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬瑢⒋巳芤旱谷氡校伾珶o(wú)明顯變化。則甲、乙、丙中依次含有( )

ABrClI BBrICl

CIBrCl DClIBr

 

B

【解析】本題考查根據(jù)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序判斷置換能力,根據(jù)單質(zhì)在水溶液中的顏色判斷具體的物質(zhì)。解答時(shí)應(yīng)熟知有關(guān)鹵素的知識(shí):單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>Br2>I2,而對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>I>Br>Cl碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色,溴水的顏色為橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬f(shuō)明甲中含有Br,再將此溶液加入丙溶液中無(wú)明顯變化,則說(shuō)明丙中無(wú)I

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-1離子鍵練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法中正確的是( )

A.難失電子的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)

B.易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子,其還原性一定強(qiáng)

C.活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-3原子結(jié)構(gòu) 核素練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.最外層電子數(shù)、D.電子層數(shù)填寫(xiě)下列空格。

1)原子種類(lèi)由________決定。(填寫(xiě)字母序號(hào),下同)

2)元素種類(lèi)由________決定。

3)元素有無(wú)同位素由________決定。

4118號(hào)元素的化合價(jià)主要由________決定。

5)元素的化學(xué)性質(zhì)由________決定。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-2元素性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí),設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

2)實(shí)驗(yàn)用品。

儀器:試管、膠頭滴管。

藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置

液體分為兩層,下層呈________

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置

液體分為兩層,下層呈________

 

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:__________________________________________________________

5)問(wèn)題和討論。

上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為________________

由于氟單質(zhì)過(guò)于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯的強(qiáng):________________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-2元素性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

AFClBr的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8

B.從HFHClHBrHI酸性遞增的事實(shí),推出FClBrI的非金屬性遞增規(guī)律

C.鹵素按FClBrI的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用

D.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,砹易溶于水,難溶于CCl4

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-1元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:

1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是________

2)分析上表規(guī)律,可推知,表中X________

3表示的是(寫(xiě)粒子符號(hào))________

4)寫(xiě)出一個(gè)由1717號(hào)三種元素組成的化合物的化學(xué)式:________________________________________________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-1元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.已知原子的核電荷數(shù),可以推知該原子的周期序數(shù)

B.原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù),前20號(hào)元素中,陽(yáng)離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1,陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)

C.知道原子的周期序數(shù),就能確定該元素在周期表中的位置

D.知道原子的周期序數(shù),還不能確定該元素在周期表中的位置

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修2 模塊水平檢測(cè)2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

BHFHClHBrHI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一化學(xué)人教版必修2 期中測(cè)試練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物,下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是

AH2O2分子中只存在極性鍵

BNH3的結(jié)構(gòu)式為

CHCl的電子式為

DH2O的比例模型為

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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