Question

【題目】氧化還原反應在化學研究和工業(yè)生產中意義重大。在一定條件可發(fā)生如下兩個氧化還原反應：

①Fe+ H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O（未配平）

②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O

試回答下列問題：

（1）反應①中氧化產物為____________，當反應中生成標準狀況下6.72LSO2氣體時，被還原的H2SO4的物質的量為____________mol。

（2）反應②中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________，若反應中有4.816×1023個電子發(fā)生轉移時，消耗S的質量為___________________________。

Answer 1

【答案】Fe2(SO4)3 0.3 1:2 19.2 g

【解析】

①反應中，S元素化合價降低，被還原，H2SO4是氧化劑，生成SO2為還原產物，Fe元素化合價升高，被氧化，Fe是還原劑，生成Fe2(SO4)3為氧化產物，轉移電子數(shù)為6e-，據(jù)此分析解答；
（2）②反應中S既是氧化劑又是還原劑，氧化劑得到還原產物K2S，還原劑得到氧化產物K2SO3；根據(jù)轉移電子計算參加反應的S的質量。

（1）①反應中，Fe元素化合價升高，被氧化，Fe是還原劑，生成Fe2(SO4)3為氧化產物；S元素化合價降低，被還原，H2SO4是氧化劑，生成SO2為還原產物，則生成標準狀況下6.72LSO2氣體時，被還原的H2SO4有=0.3mol，故答案為：Fe2(SO4)3；0.3；
（2）②反應中S既是氧化劑又是還原劑，氧化劑得到還原產物K2S，還原劑得到氧化產物K2SO3，由還原產物、氧化產物的化學計量數(shù)，可知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1；由方程式可知消耗3molS轉移電子為1mol×(4-0)=4mol，所以有4.816×1023個即 =0.8mol電子發(fā)生轉移時，消耗S的質量為×3×32=19.2 g；故答案為：2：1；19.2 g。