Question

【題目】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，則x值是

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

Answer 1

【答案】A

【解析】

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合價由-價變為+6價，NaClO被還原成NaCl，Cl元素的化合價由+1價變為-1價，根據得失電子守恒計算x值。

因為在NaClO中Cl的化合價為+1,價，反應后被還原為NaCl，化合價為-1，每1mol的Cl得到2mol的電子，則電子轉移的物質的量為32mol, S的化合價在反應前為-,反應后為+6價，每1mol的S化合價升高數值為(6+)，則xmol的S化合價升高6x+2價，由于在氧化還原和反應化合價升降總數相等，所以6x+2=32，解得x=5。故選A。