【題目】在2A(g)＋B(s)
3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.9mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1
小學(xué)教材完全解讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)
2NO(g)
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機理，對保護大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題:
(1)請根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。
物質(zhì) | N2 | O2 | NO |
能量(kJ) | 946 | 497 | 811.25 |
(斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)
(2)實驗測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：
v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響
①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達到平衡時O2為0.2 mol；溫度為T2時，該反應(yīng)存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進行：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O2
2NO2 慢反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列敘述正確的是______
A.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的
越大反應(yīng)正向程度越大
B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整個反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定
(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0
某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)的壓強變化如下表所示：
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列問題：
①在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；
②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1 L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w (HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
容器編號 | 起始物質(zhì) | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是：
A. 溫度為T時，該反應(yīng)
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1
C. 若起始時向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進行
D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，則x的值可以為任何值
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。
（1）以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =﹣423 kJ·mol-1
ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =﹣120 kJ·mol-1
ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3
① H3 = _______kJ·mol-1 。
② 反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高的變化趨勢是________。
（2）HClO可有效脫除NO，但HClO不穩(wěn)定，實際應(yīng)用中常用其鹽。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________。
（3）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：
a．NO+HClO = NO2+HCl
b．NO + NO2+H2O 2HNO2
c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl
下列分析正確的是________。
A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率
B．NO2單獨存在時不能被脫除
C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降
（4）研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖1、圖2。
圖1 圖2
① 圖1中，pH降低NO脫除率增大的原因：________。
② 脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生，原因是________（用離子方程式表示）。
③ 圖2中，60～80℃ NO脫除率下降的原因：________。（至少答出兩點）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、常溫下，將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過程中體積變化)。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表達_______________________、_______________________、______________________。
(2)該溶液中，濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關(guān)系是__________________。
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________（填編號)；
(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是：________（填編號)；
(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示
、
裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯誤的是（ ）
A. 陽極失電子的離子相同、產(chǎn)物相同
B. 陰極產(chǎn)物因得電子的離子不同而不同
C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小
D. 電解后只有裝置陰極的質(zhì)量增加
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（ ）
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出260kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。
②已知：CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol，H2的熱值為142.5kJg-1，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為527kJ，求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________
③將1mol NO2投入到1L容器中進行 2NO2(g)
N2O4(g)反應(yīng)，達到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達到平衡，則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是
A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+
B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣
D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：1
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
