【題目】在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉化為CH3OH的反應機理如圖，下列說法正確的是
A.所含部分元素第一電離能：C<N<O<F
B.反應③的氧化劑為對苯二酚
C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為：2CH4+O2
2CH3OH
D.
均可以與濃溴水反應，且反應類型相同
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，設計如下實驗方案：
（方案1）稱取一定質量的純堿樣品（已知錐形瓶和硫酸溶液的質量190.720 g），利用左圖裝置測定純堿樣品的純度，每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：
讀數次數 | 質量（g） | |
錐形瓶+硫酸+試樣 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
（1）計算純堿樣品的純度時，必需的數據是_____________________________（填具體數據）。不必作第6次讀數的原因是________________________________________________。
（2）計算純堿樣品的純度為_________________________（保留小數后兩位）。
（方案2）測定上述樣品（1.15 g）中，Na2CO3質量分數的另一種方案，其操作流程如下：
（1）溶液轉移至__________（填寫儀器名稱），操作II的名稱是______________。
（2）需直接測定的物理量是____________________。
（3）測定過程中需要的儀器有電子天平．蒸發皿、酒精燈、還需要__________、__________（固定、夾持儀器除外）。
（4）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2CO3質量分數的測定結果__________（填“偏小”、“偏大”或“不變”）
（方案3）實驗裝置如圖：
實驗步驟：
①如圖連接裝置并加入所需藥品。
②稱量并記錄E的質量m1（稱量時注意封閉E的兩端）。
③按動鼓氣球，持續約1分鐘。
④連接上E。
⑤打開分液漏斗B的活塞，將稀硫酸快速加入C中后，關閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘。
⑦稱量并記錄E的質量m2（稱量時注意封閉E的兩端及D右端的出口）。
⑧重復步驟⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的質量基本不變，記為m3。
⑨計算。
請填空和回答問題：
（1）C中發生反應的離子方程式為：______________________________________。B儀器的名稱為__________。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（2）濃硫酸的作用是_________________，若沒有D，則實驗結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）步驟③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓氣球的速度是快速好，還是緩慢鼓入？為什么？__________________________________________。
（4）E裝置的固體試劑為__________（填編號）
A．堿石灰 B．無水氯化鈣 C．濃硫酸 D．生石灰
（5）步驟⑧的目的是________________________________________________。
（6）試樣中純堿樣品的質量分數計算式為_____________________________________。
（7）本實驗設計中若有需要改進的地方，請指出該進之處并說明原因。
_______________________________________________________________________。
（8）實驗還可以用其它定量實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種不同的定量實驗方法。___________________________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水對自然環境有嚴重的破壞作用，水污染治理刻不容緩，BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.該過程中O2-e-=O2-
B.①和②中BMO+和O-都表現較強氧化性
C.催化劑BMO能降低反應的反應熱和活化能
D.該過程為放熱反應
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【題目】實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸。在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標準氫氧化鈉溶液滴定，直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色_______，并在半分鐘內溶液顏色不發生變化，停止滴定，記錄讀數。數據如表：
次數 | 滴定前(mL) | 滴定后(mL) |
1 | 0.40 | 21.10 |
2 | 0.10 |
第2次滴定后滴定管的讀數如圖所示。根據表中的數據計算出鹽酸的濃度為_____mol/L。
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【題目】Na2O2具有漂白性和較強的氧化性，下面是某實驗小組設計的過氧化鈉性質探究實驗。回答下列問題：
探究Na2O2與H2反應：
（1）裝置B中所盛試劑的名稱是___，其作用是___，為了簡化實驗，可用代替B和C裝置___（填寫裝置名稱和裝置中所盛試劑的名稱）。
（2）裝入藥品后，點燃D處酒精燈之前的操作是___。
（3）根據下表中的信息，完成對反應情況的探究。
步驟 | 現象 | 結論 |
點燃D處酒精燈 | D中Na2O2逐漸熔化，顏色由①___（填顏色變化），E處無明顯現象。 | 加熱條件下Na2O2與H2發生反應。 |
反應結束后，待D裝置冷卻后，取少量D中物質于試管中，加入適量水和幾滴酚酞。 | ②___ | Na2O2反應后無剩余，Na2O2與H2反應的化學方程式為：③___。 |
探究Na2O2與水的反應：
（4）用脫脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴幾滴蒸餾水，發現脫脂棉燃燒起來，試分析其中的原因：___。
（5）有資料顯示，Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2，設計一個簡單的實驗證明H2O2的存在：___。
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【題目】將濃度均為0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分別滴入到兩份均為20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關系如圖所示。下列說法正確的是
A.c1=0.2
B.b點時溶液的離子濃度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.ac段發生的反應為：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-
D.d點時溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)
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【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進行除氮；翻轉電源正負極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進行除磷。
I．電解除氮
（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉化為N2，相應的電極反應式為：_______。
（2）有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：
①當pH<8時，主要發生HClO氧化NH4+ 的反應，其離子方程式為：____________。
②結合平衡移動原理解釋，當pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。
③當pH>8時，ClO-發生歧化導致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點即可）：______。
II．電解除磷
（3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉化為Fe3(PO4)2沉淀。
①用化學用語表示產生Fe2+的主要過程：_______________。
②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。
（4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調節至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產生的Ag+，發生反應Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L（以磷元素計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
(1)工業上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________________。
(2)減少汽車尾氣污染的原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0。向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得的數據如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/×10-3mol·L1 | 9.00 | 4.00 | 2.00 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-3mol·L1 | 9.00 | 4.00 | 2.00 | 1.00 | 1.00 |
①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有____________（寫出兩種即可）。
②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數K=____________________。
(3)工業上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常溫下，HNO2的電離常數為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。
①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是________溶液。
②常溫下，NaHSO3顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是________________________________________________（通過計算說明）。
(4)鈰素(Ce)常見有+3、+4兩種價態。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1∶1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的__________(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醚是一種用途很廣的化工產品，毒性和危險性小，是安全性很高的有機溶劑，對許多天然及合成油脂、樹脂、橡膠、有機酸酯、生物堿等都有很強的溶解能力，還可作為電子級清洗劑和多種有機合成材料。可通過以下反應原理制取正丁醚：
2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
己知相關物質的部分信息如下：
沸點(℃) | 密度(g/cm3) | 溶解度(g) | 相對分子質量 | |
正丁醇 | 117.7 | 0.81 | 7.9 | 74 |
正丁醚 | 142 | 0.77 | 不溶于水 | 130 |
某課外化學學習小組查閱相關資料設計了以下實驗步驟合成正丁醚：
①在100 mL兩口燒瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL濃硫酸和幾粒沸石，充分搖勻。在分水器中加入3.0 mL飽和食鹽水，按圖甲組裝儀器，接通冷凝水；
②反應：在電熱套上加熱，使瓶內液體微沸，回流反應約1小時。當餾液充滿分水器時，打開分水器放出一部分水。當水層不再變化，瓶中反應溫度達150 ℃，反應己基本完成，停止加熱；
③蒸餾：待反應液冷卻后，拆下分水器，將儀器改成蒸餾裝置如圖丙，再加幾粒沸石，蒸餾，收集餾分；
④精制：將餾出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜置棄去水液，有機層依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL飽和氯化鈣溶液洗滌，分去水層，將產物放入潔凈干燥的小錐形瓶中，然后加入0.2～0.4 9無水氯化鈣，再將液體轉入裝置丙中進行蒸餾，收集到餾分9.0 mL。
甲. 
乙. 
丙.
請根據以上操作回答下列問題：
(1)制備正丁醚的反應類型是___，儀器d的名稱是____。
(2)在步驟①中添加試劑的順序是____。相比裝置乙，裝置甲的優點是 ___。
(3)在步驟②中采用電熱套加熱而不采用酒精燈直接加熱的原因可能是____。
(4)在步驟③中收集餾分適宜的溫度范圍為____(填正確答案標號)。
A.115℃～ll9℃ B.140℃～144℃ C. 148℃～152℃
(5)在精制中，有機層在____層(填“上”或“下”)，加入無水氯化鈣的作用是____。
(6)本小組實驗后所得正丁醚的產率約為 ___%(計算結果保留一位小數)。
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