【題目】下列說法正確的是
A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023B.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉
C.常溫下，鋁片能溶于濃硝酸D.常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍色
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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 正硼酸晶體屬于原子晶體
B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
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【題目】利用工業(yè)廢氣 CO2 或 CO 和 H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。
Ⅰ．利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇，其能量變化示意圖如下：
(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應 ΔS________0(填“>”或“<”)
(2)一定條件下，在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后達到平衡，放出熱量 45.5kJ，則 10 min 內(nèi) H2 的轉(zhuǎn)化率為_____；該溫度下反應的平衡常數(shù) K=_____；達到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，則此時 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)
(3)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是_____。
a．壓縮容器體積
b．將 CH3OH (g)從體系中分離
c．恒容條件下充入He，使體系總壓強增大
d．恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2
(4)現(xiàn)有容積均為 1L 的 a、b、c 三個密閉容器，向其中分別充入 1molCO 和 2molH2 的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b 中甲醇體積分數(shù)大于 a 中的原因是_______達到平衡時，a、b、c 中 CO 的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_______。
Ⅱ．用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣
(5)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應 I、反應II與反應III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的反應是_____(填“反應 I”，“反應 II”，“反應 III”)。
②b 點υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。
③若此反應在 a 點時已達平衡狀態(tài)，a 點的轉(zhuǎn)化率比 c 點高的原因是_____。
④c點時該反應的平衡常數(shù)K＝_____。
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【題目】室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如圖)由此可以得到的結(jié)論是___(填字母)。
a．NH3·H2O是弱堿
b．溶液中c(H+)>c(OH-)
c．NH4+水解是吸熱反應
d．由H2O電離出的c(H+)<10-7mol/L
e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
(2)室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示
①表示滴定鹽酸的曲線是_____(填序號)。
②若此實驗選用酚酞為指示劑，則滴定到達終點的現(xiàn)象是_____。
③若用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度，下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏低的是_____。
a．錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
b．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
c．堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)
②在滴定醋酸溶液的過程中：V(NaOH)=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。當c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時，溶液pH________7(填“＞”、“=”或“＜”)。
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在體積2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫 度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該反應的△H<0，且p1<p2
B. 若p1時最初充入1molCO，經(jīng)過5min達到B點的平衡狀態(tài)，此段時間 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)
C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D. A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：A=B>C>D
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是
A.CH4
H2
H2OB.N2
NH3
NH4Cl
C.Cu
NO2
HNO3D.CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
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【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應是4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.K(300℃)>K(400℃)
B.增加反應的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率
C.當c(HCl)：c(O2)進料比過低時，HCl的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離O2和Cl2
D.若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，K(500℃)=
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【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
,下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是( )
A. 苯乙烯的分子式為C8H8
B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物
C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：
D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
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【題目】鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。
（1）某蓄電池反應為2NiO(OH)+Cd+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時，被氧化的物質(zhì)是__(填化學式)，放電時若生成73gCd(OH)2，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。
（2）鎳的羰化反應為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH。
①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應，5s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol，則0~5s內(nèi)平均反應速率v(CO)=__mol·L·s-1。
②該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則該反應的ΔH__0(填“>”或“<")。
（3）NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下：
①在實驗室中，欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃儀器除玻璃棒外，還有__。
②向濾液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)
③濾液Ⅲ中所含的陽離子主要有__。
④NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為__。
⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是__(寫出一條即可)。
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