【題目】工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：
已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32
下列有關說法不正確的是
A.步驟①中當v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)時，說明反應：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O達到平衡狀態
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D.步驟③中，當將溶液的pH調節至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡（當溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時，可視作該離子沉淀完全）
【答案】C
【解析】
A、步驟①中當v正(CrO42—)＝2v逆(Cr2O72—)時，符合該反應2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O的正逆反應速率相等，為平衡狀態，A正確；
B、若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，則氫氧根離子與氫離子反應生成水，所以氫離子濃度減小，2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O平衡逆向移動，CrO42—的濃度增大，溶液由橙色變為黃色，B正確；
C、步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，則生成2molCr3+，Cr元素的化合價從+6價降低到+3價，得到6mol電子，而Fe2+被氧化為Fe3+，失去1個電子，根據得失電子守恒，需要6molFe2+，所以需要6mol (NH4)2Fe(SO4)2，C錯誤；
D、步驟③中，當將溶液的pH調節至5時，氫氧根離子濃度為10-9mol/L，根據Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32，此時c(Cr3+)=10-5mol/L，所以可認為廢水中的鉻元素已基本除盡，D正確；
答案選C。
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。
a．燒杯 b．500mL容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知不同雜質離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下：
加入NH3·H2O調節pH=8可除去_______ (填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為_______mol·L－1。加入NaOH調pH=12.5，溶液內剩余的陽離子中_______完全沉淀，_____________ (填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應避免過量，原因是___________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）
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【題目】某研究小組擬合成醫藥中間體X和Y。
已知：①
；②
；③
請回答：
（1）下列說法正確的是___。
A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物C能發生加成、取代、消去反應
C．化合物D能與稀鹽酸發生反應
D．X的分子式是C15H18N2O5
（2）化合物B的結構簡式是___。
（3）寫出D+F→G的化學方程式___。
（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___。
①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環境不同的氫原子
②分子中存在硝基和
結構
（5）設計E→Y（
）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___。
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【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是
A. a極應與X連接
B. N電極發生還原反應，當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 g
C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋
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【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，則c(OH-)=_________ mol·L-1。
（2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀生成。將此混合液過濾，向濾渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到_______________， 反應的離子方程式為______________________。
（3）下列說法不正確的是_____________。
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．所有物質的溶解都是吸熱的
C．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比
用效果好，說明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
（4）25 ℃，兩種常見酸的電離常數如下表所示。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①
的電離常數表達式 K =_____________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______________。
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【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是
A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構
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【題目】A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數依次增大。A原子核外有三個能級，且每個能級上的電子數相等，C原子成對電子數是未成對電子數的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，X、E原子的最外層電子數均為1，Y有“生物金屬”之稱，Y4+和氬原子的核外電子排布相同，Z原子核外電子的運動狀態數目是最外層電子數的14倍。用元素符號回答下列問題：
(1)B的電子排布式：_____________，Y的價電子排布圖____________，Z2+的價電子排布式____________。
(2)E元素位于周期表第________周期__________族_________區。
(3)①A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為_____________。
②A、C元素氣態氫化物的穩定性的大小_________＞________(分子式表示)原因_____________。
③與AC32-互為等電子體的離子_______(寫一種)，寫出與ABC-離子互為等電子體的分子的化學式：______(寫一種)。
④AC2的電子式___________。
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【題目】在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列說法正確的是 ( )。
A.溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
C.該反應為吸熱反應
D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
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