天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
| 序號 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> |
| A | 將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中 | 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6％的CuSO4溶液 |
| B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
| C | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
| D | 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是
| A．測定中和熱時，應(yīng)將NaOH溶液分次緩慢倒入裝有鹽酸的燒杯中，并攪拌 |
| B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 |
| C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 |
| D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42－時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是
| A．甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng) |
| B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下 |
| C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性 |
| D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ú徽_的是( )
| A．給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石 |
| B．發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應(yīng)立即開窗通風(fēng) |
| C．酒精燈內(nèi)的酒精不能超過酒精燈容積的2/3 |
| D．不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂抹10％的NaOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，其中的實(shí)驗(yàn)用品均能用到且正確的是 （ ）。
| 選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)用品 |
| A | 銅絲在氯氣中燃燒 | 坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲 |
| B | 鋁熱反應(yīng) | 鐵架臺、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3 |
| C | 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 | 試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca（OH）2 |
| D | 用KMnO4晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液 | 容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是（ ）
①C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥
②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去
③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去
④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去
⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可
| A．①④ | B．②③ | C．①⑤ | D．④⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（ ）。
| A．用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小 |
| B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大 |
| C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 |
| D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度偏高 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列操作不能達(dá)到目的的是( )
| 選項(xiàng) | 目的 | 操作 |
| A | 配制100 mL 1.0 mol·L-1CuSO4溶液 | 將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中 |
| B | 除去KNO3中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾 |
| C | 在溶液中將Mn 完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
| D | 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 |
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