Question

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和

Answer 1

【答案】B

【解析】A.lg[c(H+)/c(OH-)]越大，溶液中的氫離子濃度越大，未加氫氧化鈉時，HX中的lg[c(H+)/c(OH-)]的值大，所以HX的酸性大于HY，故錯誤；B.c點lg[c(H+)/c(OH-)]=6，則溶液中的氫離子濃度為10-4mol/L，此時消耗的氫氧化鈉為0.005mol，則溶液中的溶質為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)>c(HY)故正確；C.a點lg[c(H+)/c(OH-)]=12，則溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中水電離的氫離子濃度為10-13mol/L，故錯誤；D. 濃度為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的HY與氫氧化鈉恰好中和消耗氫氧化鈉為0.01mol，而b點時消耗的氫氧化鈉為0.008mol，所以酸過量，故錯誤。

故答案為B。