Question

【題目】把0.6molX氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1molL﹣1min﹣1 ， 計算：
（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率．
（2）2min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

Answer 1

【答案】
（1）

解：利用三段式法計算：

2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）

起始：0.6mol 0.6mol 0 0

轉化：0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol

平衡：0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol

由反應速率之比等于化學計量數之比可知：v（X）=v（W）=0.05mol/（Lmin），答：前2min內X的平均反應速率為0.05 molL﹣1min﹣1

（2）

解：利用三段式法計算：

2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）

起始：0.6mol 0.6mol 0 0

轉化：0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol

平衡：0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol

平衡時Y的物質的量為0.5mol，則c（Y）= =0.25mol/L，答：2min末時Y的濃度為0.25 molL﹣1

（3）

解：利用三段式法計算：

2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）

起始：0.6mol 0.6mol 0 0

轉化：0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol

平衡：0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol

v（W）= =0.05mol/（Lmin），c（Z）=0.1mol/（Lmin），由反應速率之比等于化學計量數之比可知：n：2=0.1mol/（Lmin）：0.05mol/（Lmin），n=4，

答：化學反應方程式中n的值為4

【解析】（1）根據v= 計算平均反應速率；（2）根據化學方程式計算Y的物質的量，結合c= 計算得到濃度；（3）根據反應速率之比等于化學計量數之比計算．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．