如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。
⑴A為 (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應式為： ；發生 反應(填“氧化”或“還原”)。
⑵B裝置中的電極b極為 極，電極反應式為 ，
總反應的化學方程式為 。
⑶工作一段時間后，當Zn片質量減少6．5g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積 L。
（14分）．⑴原電池 （2分）Cu2++2e-="=Cu" （2分）還 原 （2分）
⑵陰 （2分）2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）（2分）
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）
⑶ 2．24 (2分)
解析試題分析：（1）原電池的構成條件中應有2個活性不同的電極，所以A是原電池；Ag極是正極，發生還原反應，銅離子得電子生成單質銅，電極反應式為Cu2++2e-==Cu；
（2）裝置B中b極與鋅極相連，所以b是陰極，發生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)；總反應是電解飽和食鹽水的反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）當Zn片質量減少6．5g時，說明導線上有0．2mol電子通過，a極產生氯氣，根據得失電子守恒，氯氣的物質的量是0．1mol，所以a極逸出的氣體在標準狀況下的體積2．24L。
考點：考查對電化學裝置的判斷，電化學理論的應用
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。 請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X極附近觀察到的現象是 。
②Y電極上的電極反應式是 ；把濕潤的碘
化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，現象是 。
（2）要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是 ，
Y電極上發生的電極反應式為 。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，
電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：
（1） 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式： ___________ 。
（2）如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下___________L氧氣。
（3） 若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___________________。 電池總離子反應方程式為_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（11分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_______________________________________________ _。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式__________________________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是____________________，乙池中碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，該池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料。回答下列問題：
（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程為 。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：
Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化產物為 （填化學式）。在270℃時，該反應可逆向發生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的 %（精確到0.1）。
（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應的化學方程式 ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應式為 。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發生LiFePO4與Li
FePO4之間的轉化，電池放電時負極發生的反應為LiXC6－Xe—
XLi++6C，寫出電池放電時的電極反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 。
（2）鋅極為 極，電極反應式為 ；銅極為 極，電極反應式為 ；石墨棒C1為 極，電極反應式為 ；石墨棒C2附近發生的實驗現象為 ，反應結束后，B池溶液的pH值 。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。
（3）當C2極析出224 mL氣體（標準狀況下），鋅的質量 （增加或減少） g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某實驗小組的同學采用如圖所示裝置來進行有關化學實驗，請填充下列空格。
(1)若U形管中盛有硫酸鈉溶液，X、Y電極分別為石墨和鐵棒，電解過程中出現的現象是 。
U形管中加入的少量植物油作用是 。
(2)電解一段時間后，某同學將電源反接，此時出現的現象是 。有關的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產生氣泡，試回答：
(1)p為 極，A極發生了 反應。
(2)C為 極，可收集到 ；D為 極，可收集到 。
(3)C極的電極反應式為 。
(4)在電解過程中，測C、D兩極上產生氣體的體積，實驗數據如下表：
| 時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 陰極產生氣體 的體積(cm3) | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
| 陽極產生氣體 的體積(cm3) | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備的流程如下：
請回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價。
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____。
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。
②混合溶液乙中溶質的化學式是____。
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉變為Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。
a電極的電極反應式是 ，
b電極附近反應的離子方程式是 。
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