【題目】下列敘述正確的是( )
A. 烯烴中的碳碳雙鍵由l個δ鍵和l個π鍵組成
B. 2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
C. 由極性鍵組成的分子，一定是極性分子
D. 甲烷中sp3雜化軌道的構型是平面正方形
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【題目】現用98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4，需濃硫酸 _____________ mL；將該稀硫酸與適量的鐵屑充分反應，計算：生成的H2的體積（標況）為_________（注意寫詳細解題步驟）
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【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是( )
A.所有的金屬都是固態的B.金屬具有導電性、導熱性和延展性
C.常溫下所有金屬都能與酸反應D.金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在的
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】為驗證氯氣的漂白原理，某化學興趣小組的同學設計了如下實驗。
[思考探究]
(1)甲同學設計方案如下：
其中a、b分別是干燥的有色布條和濕潤的有色布條其中的一種，請問它們的順序如何？能否顛倒？____________________________。
(2)乙同學認為上述設計還較為繁瑣，又對實驗做了如下改進：C試管中放干燥的紅布條，廣口瓶D中放水，B是開關，A處通入干燥的氯氣。
①如何操作驗證氯氣是否能與水反應？________________________。
②廣口瓶D中的液體能換成氯化鈉溶液嗎？石灰水呢？_______________。
③圖中的實驗設計是否有不合理之處？若有，請加以改進。_____________。
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【題目】將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到100mL 1mol/L的鹽酸溶液中，產生的H2的體積之比（標準狀態）是（ ）
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 2:1:1 D. 6:3:2
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【題目】下列敘述中正確的是
A.氧氣的摩爾質量是32 gB.6.02×1023個N2分子的質量是28 g/mol
C.1 mol H2O的質量是18gD.1 mol CO2中所含氧原子數約是6.02×1023個
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【題目】實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O2。用如圖所示裝置制取O2并進行Na在O2中燃燒的實驗。請回答下列問題:
（1）關閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中的液體不斷往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣__________(填“漏氣"“不漏氣”或“無法確定”),說明理由:_____________________。
（2）寫出A裝置中所發生反應的化學方程式_______________________________。
（3）C裝置中觀察到的現象是__________。
（4）D裝置中盛放的試劑是__________,其作用是__________。
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.CO32-、OH-、Na+、H+B.Al3+、Na+、OH-、Cl-
C.Cl-、H+、SO42-、Cu2+D.Ba2+、HCO3-、K+、SO42-
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