Question

【題目】在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣，發生反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol

反應容器中NH3物質的量隨時間的變化如下圖所示：

（1）2min時反應進入化學平衡狀態，此時容器內物質濃度c(H2)=______mol/L。

（2）0～2min內以NH3表示的平均反應速率v(NH3)=________mol/(L·min)。

（3）依圖中曲線判斷、0～2min內NH3分解反應是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進行”)。

（4）容器內起始時與平衡時的壓強比為___________。

Answer 1

【答案】（1）0.195；

（2）0.065；

（3）先快后慢；

（4）15:28；

【解析】

試題分析：（1）根據2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，2min時氨氣剩余0.2mol，反應的氨氣的物質的量為1.5mol-0.2mol=1.3mol，生成氫氣的物質的量為×1.3mol=1.195mol，c(H2)==0.195mol/L，故答案為：0.195；

（2）0～2min內以NH3表示的平均反應速率v(NH3)= =0.065mol/(L·min)，故答案為：0.065；

（3）0～2min內隨著NH3的分解氨氣的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減慢，故答案為：先快后慢；

（4）根據方程式可知，氣體物質的量的增大量等于反應的氨氣的物質的量，根據同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，容器內起始時與平衡時的壓強比為=，故答案為：15:28。