【題目】下列敘述中不正確的是
A. 可逆反應設計成雙液電池，當反應達平衡時，外電路上沒有電流通過
B. 將 NO2、N2O4 平衡混合氣體的體積壓縮為原來的一半，新平衡后氣體顏色加深
C. 利用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變
D. 抗腐蝕的金屬一定排在金屬活動性順序表氫元素之后
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【題目】下列關于化石燃料的說法錯誤的是( )
A. 石油中含有
的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B. 含
以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產甲醇等
D. 煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來
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【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為( )
A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1
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【題目】A～G為中學化學中常見的物質，B、E、F為單質，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色固體。它們的相互轉化如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問題：
(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為________。
(2)E在電氣、電子工業中應用最廣，也是人類發現最早的金屬之一。寫出E與C反應的離子方程式________，利用電解法可提純E物質，在該電解反應中陽極物質是________，陰極物質是________，電解質溶液是__。
(3)寫出下列物質的化學式：A________、G________。
(4)將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現象是__________，涉及的離子方程式為______，工業上獲得B的重要途徑是________(用化學方程式表示)。
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液進行中和熱的測定。
(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，其中儀器a的名稱為_____________；
(2)寫出該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)______________；
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
① 請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | __________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 26.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
② 近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。則中和熱ΔH＝________________________（取小數點后一位）；
③ 上述實驗數據結果與57.3 kJ·mol－1有偏差， 產生偏差的原因不可能是（填字母）________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】Ⅰ.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：
（1）該反應的化學方程式為_________（用X、Y、Z表示）。
（2）從反應開始至2 min末，X的平均反應速率為___________________。
（3）該反應由________(填字母序號)開始的。
A 正反應 B 逆反應 C 正、逆反應同時
（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應的速率不發生變化，則Y為___________態。
Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應的機理較復雜，一般認為分以下幾步：
①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；
③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。
（1）據此推測，該反應的總反應速率由__________步反應決定。
（2）若預先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當_________離子(填對應離子符號)反應完時溶液才會變藍。
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【題目】銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：
(1)富集，將硫化物礦進行浮選；
(2)焙燒，主要反應為
(爐渣)；
(3)制粗銅，在1200℃的條件下發生的主要反應為
，
；
(4)電解精煉。
下列說法不正確的是
A. 上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放
B. 由6mol
生成6molCu時，在整個過程中共消耗15mol
C. 在反應中，只有
作氧化劑
D. 電解精煉屬于化學變化
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【題目】下列說法正確的是
A.實驗室應將鈉保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質D.二氧化碳是酸雨的主要成分
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