【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是( )
A. a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―
B. b點對應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―
C. c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―
D. d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。
①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；
②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol
C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8NA
B. 80℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA
C. Na2O2與2.24LCO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D. 1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表達式中正確的是（ ）
A. 向氯化鈣溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl
B. 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
C. NaHCO3溶液的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-
D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一種深紅色晶體，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。實驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是______，所盛裝的試劑是_______。
(2)該實驗中鋅粒需過量，其原因除了與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個作用是 ___________。
(3)寫出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______。
(4)儀器D的主要作用是_______。
(5)指出該裝置的不足之處_______。
(6)Cr(OH)3的性質(zhì)類似氫氧化鋁，將CrCl3溶液蒸干灼燒，所得固體物質(zhì)的化學式為_____。
(7)洗滌產(chǎn)品時，為了除去可溶性的雜質(zhì)和水分，下列試劑正確使用的順序是____（填序號）。
a．無水乙醇 b．冷的蒸餾水 c．乙醚
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。
(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______ (填序號）。
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤
(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。
(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-
(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。
(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。
(7)氮氣和氬氣是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。
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【題目】化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________。
（2）B中官能團是_________、________。
（3）D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是________。
（4）由E生成F的化學方程式是________。
（5）C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是________。
（6）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：________。
（7）以環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（其他試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 一定條件下，1molN2和3molH2混合后，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA
C. 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)為NA
D. 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3NA
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