Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數為1.2 NA
B.標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl鍵的數目為0.4 NA
C.標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數為2 NA
D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、3.2g臭氧的物質的量為n= = mol，而臭氧中含18個電子，故 mol臭氧中含有的電子個數為 =1.6NA個，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后發(fā)生反應，但反應過程中原子個數不變，由于標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2的物質的量均為0.5mol，且均為雙原子分子，故0.5molNO和0.5mol氧氣中含有的原子的物質的量共為2mol，個數為2NA個，故C正確；
D、鐵離子在溶液中發(fā)生水解，故所得溶液中鐵離子小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．