Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)。

(1)D在周期表中的位置是 _____________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；

(2)C與D 形成化合物的電子式為_____________；

(3)A、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______；

(4)由B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________；

(5)B形成的氫化物沸點(diǎn)比E形成的氫化物沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)，原因是___________；

(6)DBn做制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭�．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為____。已知DBn在溫度高于45°時(shí)為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。

Answer 1

【答案】第三周期VIA族 HClO4>H2SO4>H2CO3 r(S2-)>r(F-)>r(Na+) 高 HF分子間會(huì)形成氫鍵 SF6 分子

【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)，則A是C元素；B為最活潑的非金屬元素，則B是F元素；C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C是Na元素；D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)，則D是S元素，E是短周期主族元素，原子序數(shù)大于17，所以只能是Cl元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知：A是C元素，B是F元素，C是Na元素，D是S元素，E是Cl元素。

(1)D是S元素，核外電子排布為2、8、6，因此S在周期表中的位置是第三周期第VIA族，E是Cl元素，Cl原子最外層有7個(gè)電子，獲得1個(gè)電子變?yōu)?/span>Cl-，最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；

(2)C與D 形成化合物Na2S是離子化合物，Na+與S2-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，其電子式為；

(3)A、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性Cl>S>C，所以這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3；

(4)由B、C兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)都是2、8，核外電子排布相同，由于原子序數(shù)越大，離子半徑越小，D離子核外電子排布是2、8、8，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，因此三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是r(S2-)>r(F-)>r(Na+)；

(5)B形成的氫化物是HF，E的氫化物是HCl，由于HF分子之間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其沸點(diǎn)比HCl高；

(6)DBn做制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭�，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol，32+19n=146，解得n=6，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為SF6。已知SF6在溫度高于45°時(shí)為氣態(tài)，說(shuō)明SF6的微粒間作用力下，屬于分子晶體。