Question

【題目】Ⅰ.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為_____________________________。

（2）該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________。

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 ____________。

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）0.079 mol·L－1·s－1 （2）X(g)＋Y(g)2Z(g) Ⅱ.（1）①③④ （2）⑤ （3）②④

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）從反應(yīng)開始到10 s時，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，濃度是1.58mol÷2L＝0.79mol/L，則用Z表示的反應(yīng)速率為0.79mol/L÷10s＝0.079mol/(L·s)。

（2）根據(jù)圖像可知X和Y的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，平衡時變化量分別是1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，Z是生成物，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。

Ⅱ．混合氣體的密度是混合氣體的質(zhì)量與容器容積的比值，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣體的質(zhì)量與總的物質(zhì)的量的比值，顏色的深淺與顏色氣體的濃度有關(guān)系。在任何時刻各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則

（1）反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此混合氣體的壓強、混合氣體的總物質(zhì)的量和混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變均可以說明達到平衡狀態(tài)。

（2）反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)是體積不變的可逆反應(yīng)，由于碘是顏色氣體，則混合氣體的顏色可以說明達到平衡狀態(tài)。

（3）反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)是體積不變的，但氣體的質(zhì)量增加的可逆反應(yīng)，因此混合氣體的密度、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以說明達到平衡狀態(tài)。