Question

【題目】在一定溫度下，向某恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器內(nèi)氣體的濃度不再發(fā)生變化

C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等 D. 單位時間消耗0.1molN2的同時生成0.2 mol NH3

Answer 1

【答案】B

【解析】可逆反應(yīng)，①沒有在平衡狀態(tài)時也是三者共存，故A錯誤；根據(jù) ，氣體質(zhì)量是恒量、容器體積是變量，所以密度為變量，密度不再發(fā)生變化，一定平衡，故B正確；濃度相等但不是濃度不變，故C錯誤；單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3，都是描述正反應(yīng)速率，不一定平衡，故D錯誤。