Question

【題目】如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在室溫下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（ ）

A.5：2B.4：5C.4：7D.2：7

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應前左右壓強都相等，氣體的物質的量之比等于體積之比，設空氣的物質的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol；反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說明反應后左右氣體的物質的量相等，右室中剩余氣體為1mol，
①若剩余的氣體為H2，參加反應氣體共2mol，由可知，混合氣體中O2的物質的量為：2mol×=mol，則氫氣的物質的量為：3mol-mol=mol，相同條件下體積之比等于物質的量之比，所以原混合氣體中H2、O2的體積比為 mol ：mol =7:2；

②若剩余的氣體為O2，參加反應氣體共2mol，由可知，混合氣體中H2的物質的量為：2mol×=mol，則氧氣的物質的量為：3mol-mol=mol，相同條件下體積之比等于物質的量之比，則原混合氣體中H2、O2的體積比為mol ：mol =4：5；

答案選B。