飲用水質量是關系人類健康的重要問題。
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為____________，所生成的次氯酸的電子式為：____________。
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：____________________________。
（3）ClO2被稱為“第四代”飲用水殺蟲劑,因其高效率，無污染而被廣泛使用.制備ClO2是發(fā)達國家普遍重視的課題,我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為：4ClO 3―+4H＋=4 ClO2+O 2↑+2H 2O 試寫出兩電極反應式：
陰極：_______________________________________________________
陽極：_______________________________________________________
（4）相同物質的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉移電子數(shù)目之比是__________________
（5）采用氧的一種同素異形體用于自來水消毒，既提高了消毒效率，安全無副作用，該物質在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用。該物質和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是_____________，____________________，__________________；若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色則
范圍為____________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 難溶電解質 | AgCl | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 5.6×10-18 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為__________________，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應的離子方程式為____________________________________________________________________。
(2)氯氣用于自來水消毒除有異味外，近來發(fā)現(xiàn)能產生500多種有致癌、致畸作用的有機氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫出CH4與Cl2反應生成CHCl3的化學方程式：
__________________；__________________；__________________。
以上反應均屬于_________反應(填有機反應類型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物質的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。
(3)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4能用于飲用水消毒和凈化處理的原因分析正確的是( )
A.Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌
B.Na2FeO4的還原產物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降
C.Na2FeO4的還原產物是Fe2+，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚?沉降
D.Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有次氯酸鹽氧化法(濕法)：該法是在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，試寫出并配平這一離子反應方程式：__________________。
(4)我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀沉積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。①井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是_________(寫化學式)。②用化學方法鑒別該井水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。③用化學方法鑒別經明礬處理后的水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代號AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代號BAC)都可以作為水澄清劑。它們對水的pH改變的影響是否一樣大？_________；原因是什么？__________________。
(5)X物質也可用于自來水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無異味、無副作用，該物質在自然界中存在，對地球生物起保護傘作用。X的化學式是_________。X能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，試寫出該反應的化學方程式：__________________。該反應過程中氧化產物和還原產物的物質的量之比為_________。
(6)ClO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無污染而被廣泛使用。我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為
+4 H+
4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應原理看，應在酸性條件下進行，能否用鹽酸調節(jié)溶液的酸性？
答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
飲用水質量是關系人類健康的重要問題。
(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為____________，所生成的次氯酸的電子式為____________。
(2)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：____________。
(3)ClO2被稱為“第四代”飲用水殺蟲劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用。制備ClO2是發(fā)達國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為：4ClO
＋4H＋===4ClO2＋O2↑＋2H2O，試寫出兩電極反應式，陽極：____________；陰極：____________。
(4)相同物質的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉移電子數(shù)目之比是____________。
(5)采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因為該物質在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用，該物質和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是____________；____________。若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色則
范圍為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。
某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據如下：
| 難溶電解質 | AgCl | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 5.6×10-18 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（1）你認為往廢水中投 （填字母序號），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)＝ 。
（3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準 。（填“是”或“否”）寫出計算過程。
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