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【題目】下列說法中正確的是

A．純凈物一定由分子構成

B．混合物肯定由兩種以上元素組成

C．同種分子構成的物質一定是純凈物

D．含有氧元素的化合物都是氧化物

【答案】C

【解析】

試題分析：A．純凈物是指只有一種物質，但不一定是由分子構成的，例如金屬鈉是由原子構成的，故不選A；B．混合物是指含有兩種或兩種以上的物質，例如氧氣和臭氧是兩種物質，但只含有一種元素，故不選B；C．同種分子的物質一定是一種物質嗎，是純凈物，故選C；D．含有兩種元素的化合物中有氧元素的為氧化物，如果含有三種元素的，就不是氧化物，故不選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為L；
（2）鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（3）反應后的固體的成分（填化學式）；
（4）x= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖
（1）0～4min的平均反應速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該條件下，此反應的平衡常數K=（寫表達式）．
（3）該反應平衡時CO的轉化率為．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是． A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0J062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①c1數值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發生如下反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為(　　)

	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
A	2.0	1.0	0
B	0.20	0.10	1.80
C	1.0	0.8	1.0
D	0	0	2.0

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗要快速制取H2 ，最好的方法是（）
A.純鋅和稀H2SO4反應
B.純鋅和濃硫酸反應
C.粗鋅和濃H2SO4反應
D.粗鋅和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物F。試根據以上敘述回答：

（1）D元素在周期表中位置為_____________________；

（2）畫出E的離子結構示意圖_____________；寫出ABE分子的結構式____________；

（3）工業上常用在微波條件下用A單質與EB2反應來解決其產生的環境問題，寫出該化學方程式：___________________________________________；

（4）用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________；

（5）1 mol F與A元素的最高價氧化物反應時轉移的電子數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某基態原子的3d能級上有一個電子，其N層上的電子數為（）
A.0
B.2
C.3
D.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α%）的關系．α隨著x增大而增大的原因是．
③圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（）

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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