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氯化鈉是一種重要的生活、生產必需品．下列表述中正確的是（　�。�

A．NaCl的電子式為

B．²³Na³⁷Cl中質子數和中子數之比是8：7

C．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉

D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

A、氯化鈉是鈉離子和氯離子間通過離子鍵形成的離子化合物，NaCl的電子式為

，故A錯誤；
B、²³Na³⁷Cl中質子數為11+17=28，中子數為（23-11）+（37-17）=32，質子數和中子數之比是7：8，故B錯誤；
C、氯化鈉是離子化合物，熔融狀態可以導電，電解熔融氯化鈉時，陰極上是鈉離子得電子獲得金屬鈉的過程，陽極上是氯離子失電子獲得氯氣的過程，可得到氯氣和金屬鈉，故C正確；
D、58.5gNaCl的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤．
故選：C．

練習冊系列答案

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【三選一化學與技術】
海水的綜合利用，對于人類的生產生活有重要的意義。
（1）海水淡化沿海缺水地區獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法_____________、________________。
（2）氯堿工業離子交換膜法生產中，透過離子交換膜的離子為_____________，氫氧化鈉產生于____________（填‘“陽極”或“陰極”）。
（3）氯化鈉為工業制純堿的主要原料，制堿反應過程中法中析出NaHCO₃的原因是______________；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優勢外還有______________ 、_______________ 從而綜合利用原料、降低成本、減少環境污染。

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(1)在以食鹽為原料進行的化工生產中，往往首先需要對粗鹽進行提純。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(每個步驟用于沉淀的試劑稍過量)：

粗鹽溶解濾液精鹽